1、氢气
特性：无色无味、可燃，有还原性。
（1）用小试管收集一试管氢气，在酒精灯的火焰上点火，有爆鸣声，火焰呈浅蓝色(在玻璃管口燃烧带黄色，这是钠元素的焰色)。点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一干冷烧杯或罩一内壁涂有石灰水的烧杯。烧杯内壁有水滴生成，石灰水不变浑浊。
2H2＋O2=（点燃）2H2O
注意：可燃性气体还有很多。
（2）气体通过灼热的氧化铜粉末。黑色粉末变红色，且有水珠生成。
CuO + H2 = （加热）Cu + H2O
注意：能还原氧化铜的气体还有氨气、甲醛、一氧化碳、乙醇蒸气等。
2、氧气
氧气是常见的助燃剂，将带火星的木条伸入气体内，木条复燃。
注意：有些氮的氧化物也能使木条复燃，但它们是红棕色或遇氧气后显红棕色。
3、二氧化碳
将气体通入澄清石灰水中，或将澄清石灰水注入集气瓶，石灰水变浑浊。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
二氧化硫也可以使石灰水变浑浊，但二氧化硫有刺激性气味。
4、一氧化碳的检验
先验纯，然后点燃气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，或在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。火焰呈蓝色，烧杯壁无水珠，石灰水变浑浊。
2CO＋O2 =（点燃）2CO2
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
有些含碳的气体如甲烷燃烧也有二氧化碳生成，但它们同时生成水，会在干冷烧杯内壁形成小水珠，以此可以区别甲烷等气态烃和一氧化碳。
先验纯，然后将其通过灼热的氧化铜，固体由黑色变红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
CO + CuO =(加热) Cu + H2O
5、氯气
氯气是黄绿色气体，可用于辅助判断。
（1）利用其强氧化性，将碘化钾淀粉试纸润湿后伸入气体中，试纸变蓝色。
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
O3、NO2也有强氧化性，也能使润湿的KI淀粉试纸变蓝，但它们的颜色和氯气不一样。
（2）在有水存在的情况下氯气有漂白性。将气体通入品红溶液（或紫色石蕊试液）中，或用滤纸蘸品红溶液（或紫色石蕊试液，或湿润的有色布条、纸条、鲜花）后伸入集气瓶中。溶液褪色，加热也不变色，滤纸（或布条、纸条、鲜花）褪色。
SO2也有漂白性，也能使品红褪色，但加热后恢复红色。
6、氯化氢
（1）将润湿的蓝色石蕊试纸放入气体中，试纸变红色。
酸性气体皆有此作用，尤其与二氧化碳、HBr、HI易混淆。
（2）用玻璃棒蘸浓氨水接近气体，出现白烟。
NH3＋HCl＝NH4Cl
HBr、HI、HNO3气体也能产生同样的现象。
（3）向集气瓶中加入少量硝酸银溶液后，再加稀HNO3，有白色沉淀生成。
AgNO3＋HCl＝AgCl
注意：HBr、HI气体与硝酸银溶液反应分别生成浅黄色和黄色的沉淀。
7、硫化氢
（1）有臭鸡蛋气味。
（2）将气体通入醋酸铅或硫酸铜溶液，或将蘸有醋酸铅或硫酸铜溶液的滤纸接近气体，生成黑色沉淀或滤纸变黑。
Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc
CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4
(3) 将气体通入氯水中，溶液变浑浊。
H2S＋Cl2＝2HCl＋S
8、二氧化硫
将气体通入品红溶液，或将品红溶液少许注入集气瓶中加热，红色褪去，加热后溶液又变红色。
二氧化硫漂白品红溶液生成不稳定的无色物质，所以加热又恢复为红色。
9、氨气
（1）用镊子将湿润的红色石蕊试纸放入气体中，或将湿润的红色的石蕊试纸蘸在玻璃棒的一端，再伸入待测气体中，试纸变蓝色。（也可以用酚酞试纸，试纸变红色。）
NH3＋H2O =（可逆） NH3·H2O =（可逆） NH4+ ＋ OH-
（2）用玻璃棒蘸浓盐酸（或浓硝酸）接近气体，出现白烟。
NH3＋HCl＝NH4Cl
10、二氧化氮
红棕色气体。
溴蒸气也是红棕色气体。可将其通入AgNO3溶液中，无沉淀者为NO2，有浅黄色沉淀的是溴。或溶于水，溶液无色的是NO2，溶液呈黄色或橙红色的是溴。或用四氯化碳、苯等吸收，不溶解没有颜色的是NO2，呈棕红色的是溴。
11、一氧化氮
将氧气与该气体混合(或将气体暴露空气中，即将瓶塞打开)，气体变成红棕色(或瓶口出现棕色气体)。
2NO＋O2＝2NO2
12、乙烯、乙炔
有还原性，将气体通入紫红色的高锰酸钾溶液中，溶液褪色。
注意：还原性气体如二氧化硫等也能使之褪色。
乙烯、乙炔能与溴发生加成反应，将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。
乙烯、乙炔均可以燃烧有黑烟，乙炔的烟更浓。
13、甲醛
有较强的还原性。
将其溶于水，滴入有银氨溶液的洁净的试管中，水浴加热，试管内壁上会生成光亮的银镜。
或使用新制的氢氧化铜，滴入甲醛溶液，加热有砖红色沉淀生成。
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